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  盐作为化学范畴重要的化合物类别，广泛存在于天然界与人类出产日子中。其中心界说为酸与碱产生中和反响的产品，由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成，了解其分类与性质是把握化学根底的要害。

  盐的分类方法多样，首要可根据阳离子、阴离子及化学结构特色划分为以下几类：

  - 钠盐：阳离子为钠离子（Na⁺），如日常日子中常见的氯化钠（NaCl，食盐首要成分）、用于食物加工的碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱）。

  - 钾盐：阳离子为钾离子（K⁺），例如农业中常用的氯化钾（KCl，钾肥首要成分）、医药范畴使用的硝酸钾（KNO₃）。

  - 铵盐：阳离子为铵根离子（NH₄⁺），典型代表有氯化铵（NH₄Cl，用于干电池制作）、碳酸氢铵（NH₄HCO₃，常用氮肥）。

  - 氯化物：阴离子为氯离子（Cl⁻），除氯化钠外，还有用于清水的氯化铝（AlCl₃）、实验室常用试剂氯化钙（CaCl₂）。

  - 硫酸盐：阴离子为硫酸根离子（SO₄²⁻），如石膏的首要成分硫酸钙（CaSO₄）、医疗上用作泻药的硫酸镁（MgSO₄）。

  - 碳酸盐：阴离子为碳酸根离子（CO₃²⁻），除碳酸钠外，还有大理石首要成分碳酸钙（CaCO₃）、可用于发酵的碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）。

  - 正盐：由酸与碱彻底中和生成，仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子，无氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻），如氯化钠、碳酸钠均归于正盐。

  - 酸式盐：酸与碱不彻底中和，除金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子外，还含有可电离的氢离子，如碳酸氢钠（NaHCO₃）、硫酸氢钠（NaHSO₄）。

  - 碱式盐：碱与酸不彻底中和，除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有氢氧根离子，典型比如为用作农药的碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃，铜绿首要成分）。

  - 状况：常温下绝大大都盐为固体，且多为晶体，如氯化钠呈立方体晶体，硫酸铜晶体为蓝色正八面体；少量盐在常温下为液态，如氯化铝（AlCl₃）。

  - 溶解性：不同盐的溶解性差异明显，可根据“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐大多不可溶”的规则大致判别。例如氯化钠、硝酸钾易溶于水，碳酸钙、氯化银难溶于水。

  - 色彩：大都盐为白色或无色，部分盐因含特别金属离子出现特定色彩，如硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）为蓝色，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）为浅绿色，高锰酸钾（KMnO₄）为紫黑色。

  - 与酸反响：部分盐能与酸反响生成新盐和新酸，若生成的酸为挥发性酸或难溶性酸，反响更易产生。例如碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳（CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂），常用于实验室制取二氧化碳。

  - 与碱反响：盐与碱反响生成新盐和新碱，若生成的碱尴尬溶性碱或弱碱，反响可顺顺利利地进行。如硫酸铜与氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色沉积和硫酸钠（CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄）。

  - 与盐反响：两种可溶性盐在溶液中相互交换离子，若生成难溶性盐、气体或水，则能产生复分化反响。例如氯化钠与硝酸银反响生成氯化银白色沉积和硝酸钠（NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃），可用于查验氯离子。

  - 耐热性：不同盐的热稳定性差异较大。部分盐受热易分化，如碳酸氢钠受热分化为碳酸钠、水和二氧化碳（2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂）；而氯化钠、硫酸钾等盐受热难分化，稳定性强。

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